鉛蓄電池の陽極と陰極に関する考察

の陽極と陰極 バッテリー内の正反対ですが、彼らは化学反応にも関与します。放電時には、バッテリーが外部回路の負荷に接続され、電子が負極板から外部回路の負荷を介して正極板に流れ、正極板の電位が低下します。

充電時は放電反応の逆で、電池の正極と負極を直流電源に接続し、電源電圧が起電力よりも高いときに充電する。（そして） 電池の正極に電流が流れ込み、負極から流れ出します。つまり、電子は外部回路を通って正極板から負極に流れます。

電池の負極が放電する前は、電極表面には負電荷があり、その近くの溶液には正電荷があり、両者は平衡状態にあります。放電すると、電子はすぐに外部回路に放出されます。電極表面の負電荷が減少し、金属溶解の酸化反応がゆっくりと進行します。（Mそして -&注意;そして →私+）、電極表面の電子の減少を適時に補うことができず、電極表面の帯電状態が変化する。。

表面の負電荷が減少するこの状態は、金属内の電子が電極から離れ、金属イオンMe+が溶液中に移動し、自分－そして→自分＋反応。常に新たな動的平衡に達する瞬間があります。

しかし、放電前と比較すると、電極表面の負電荷の数は減少し、対応する電極電位は正になります。つまり、電気化学的分極電圧が高くなり、正常な充電電流が著しく妨げられます。同様に、バッテリーの正極が放電されると、電極表面の正電荷の数が減少し、電極電位は負になります。

正と負の電圧はどうなっているのか 電極 バッテリーで生成された

電流が電線を流れるのは、電流の高電位エネルギーと低電位エネルギーの間に差があるためです。この差は電位差、または電圧と呼ばれます。言い換えれば、回路内の任意の 2 点間の電位差は、それらの点の電圧と呼ばれます。電圧は通常、文字 U で表され、電圧の単位はボルト (V) です。ボルト (V) はボルトの略で、記号 V で表されます。高電圧はキロボルト (キロボルト)、低電圧はミリボルト (ミリボルト)、またはマイクロボルト (メートル電圧は電流の原因です。

電池電圧は起電力とも呼ばれ、電池には正極と負極があり、起電力は2つの電極のバランス電極電位の差です。鉛蓄電池を例にすると、E=f+0-f-0+RT/F*イン(あるH2SO4/あるH2O）。

そして- 起電力

f+0 - 正の標準電極電位、その値は1.690

f-0 - 負の標準電極電位、その値は -0.356

R - 一般気体定数、値は8.314

T - 温度。バッテリーの温度に関係します。

F - ファラデー定数、値は96500

あるH2SO4 - 硫酸の活性と硫酸濃度

あるH2O - 硫酸の濃度に依存する水の活性

上記の式からわかるように、鉛蓄電池の標準起電力は1.690- (-0.0.356) =2.046Vなので、電池の公称電圧は2Vです。鉛蓄電池の起電力は温度と硫酸濃度にも関係しています。

電池が放電すると、正の反応は次のようになります:二酸化鉛+4H++SO42-+ 2E -=硫酸鉛+2H2O

負の反応：鉛+SO42-- 2E -=硫酸鉛

総反応：二酸化鉛+鉛+2H2SO4===2PbSO4+2H2O（右の反応は放電、左の反応は充電）

充電するときに接続している場合逆に、 それ 上の化学式では、充電反応が期待通りに機能しないため、電池内の材料が燃えてしまうのです。いいえt リサイクルされる、それから 燃える。